【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01X1023HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.體積: B密度:

C質(zhì)量: D氫原子數(shù):

【答案】A

【解析】

試題分析:①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol②3.01×1023HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2molNH3A、根據(jù)V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積,故A錯誤;B、根據(jù)ρ=知,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故密度,故B正確;C、根據(jù)m=nM知,甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量,故C正確;D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCln(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想:根據(jù)學習過的化學反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”.

為了確定小明同學猜想是否正確,興趣小組在老師的指導下,通過實驗探究的方法.完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的都分實驗報告。

【實驗?zāi)康摹浚禾骄?/span>Na2CO3溶液與CO2的反應(yīng)

【實驗藥品】:Na2CO3溶液,、飽和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】:NaHCO3 Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3+ 2H2O碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳.

【實驗裝置】:

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】

寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________________。

將制取的CO2 通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________。

使過量的CO2 通過裝置,充分反應(yīng)后,將其中所得的溶液取出3mL于試管中,然后向試管中加入___________試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當試管中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,Na2 CO3 溶液與CO2 發(fā)生了化學反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

【結(jié)論】:通過實驗探究,小明同學的猜想是正確的。

【應(yīng)用】:你能否依據(jù)此化學反應(yīng)的規(guī)律,再寫出一個類似的化學反應(yīng)方程式(寫上述已有的兩個反應(yīng)不得分)___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Co4(OH),(CO34]常用作電子材料、磁性材料的添加劑,難溶于水,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置(不完整)進行試驗。

實驗步驟如下:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,…… ;

③加熱硬質(zhì)玻璃管,當乙裝置中 ……,停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計算。

(1)從下列圖示選出合理的裝置填于方框中,使整套實驗裝置完整(選填字母序號,可重復(fù)選)

甲: 乙: 丙:

甲裝置的作用是 。

(2)步驟②中省略的實驗操作為 ;

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ;

步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。

(3)若按正確裝置進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為_____________。

(4)CO2和SO2均為酸性氣體,性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱,某同學用如下裝置進行實驗。

寫出該實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡膶嶒灛F(xiàn)象____________。

若將SO2通入水中至飽和,請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱酸,實驗方案為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài): 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 ;

2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ;

3)鐵紅的化學式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. C、HO、N B. C、H、O C. H、O D. N、P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。

1原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

2原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b

B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑

C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b

D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學研究的基礎(chǔ),下圖裝置或操作正確的是

A. 用裝置l量取15.00mlNaOH溶液

B. 用裝置2 制取并收集氯氣

C. 用裝置3 陶瓷坩堝(主要成分為硅酸鹽)高溫煅燒CaCO3固體

D. 關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置的氣密性

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