Question

14．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1L 1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個氫離子
• B． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
• C． 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 1g O₂和1g O₃中所含有的電子數(shù)均為0.5N_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、溶液體積不明確；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1g無論是氧氣還是臭氧中均含氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故$\frac{1}{16}$mol氧原子中含$\frac{1}{16}×8$即$\frac{1}{2}$mol電子即0.5N_A個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．