Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• D、pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③Na₂CO₃ ④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．亞鐵離子和銨根離子都水解導致溶液呈酸性，但水解程度較��；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對大小；
D．pH相等的這幾種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液濃度越小．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．亞鐵離子和銨根離子都水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C正確；
D．pH相等的這幾種溶液，強堿溶液濃度最小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以這幾種溶液濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)性質(zhì)結(jié)合守恒思想分析解答，知道酸根離子水解程度與酸的酸性強弱關系，題目難度中等．