Question

（1）在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體

 

（填化學式）直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：

 

．
（2）假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響

專題：氮族元素

分析：（1）根據質量守恒定律的實質可以知道在化學反應前后元素的種類不變，所以結合題目中所給的物質可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水，氨氣與二氧化氮的反應生成氮氣和水，據此書寫方程式；
（2）NO和NO₂物質的量之比恰好為1：1，和氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水．

解答： 解：（1）根據質量守恒定律的實質可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉化為無毒的氣體，結合所學的知識可以知道該氣體應該為氮氣，則另一種產物應該為水，反應的化學方程式分別為：6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化劑  .

7N₂ +12H₂O，
故答案為：N₂ ；6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化劑  .

7N₂ +12H₂O
（2）如果NO和NO₂物質的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

2

=+3價，所以對應的酸酐是N₂O₃，相應的鈉鹽是NaNO₃，因此反應的化學方程式是N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”），
故答案為：N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”）．

點評：本題考查了氮及其化合物性質分析，關鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據元素的化合價，即可以準確判斷出其產物是氮氣，也就是說該反應是氮元素之間發(fā)生的氧化還原反應，生成物的價態(tài)只能位于中間價態(tài)，該題難度不大．