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13.下表是元素周期表中的一部分.根據表中元素回答下列有關問題:

(1)鋁(填元素名稱)元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性,其原子結構示意圖是
(2)非金屬性最強的元素是F(填元素符號),它與④號元素形成的化合物屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”).
(3)雷雨時①、②元素的單質發(fā)生反應的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(4)②、④兩元素可以形成多種化合物,其中陰陽離子個數比為1:2的化合物的電子式是、.(寫兩個)

分析 由元素在周期表中的位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al.
(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,Al原子質子數為13,核外有3個電子層,各層電子數為2、8、3;
(2)同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,F(xiàn)元素非金屬性最強,與④號元素形成的化合物為NaF;
(3)氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO;
(4)②、④兩元素可以形成多種化合物,其中陰陽離子個數比為1:2的化合物為Na2O、Na2O2

解答 解:由元素在周期表中的位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al.
(1)Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,Al原子質子數為13,核外有3個電子層,各層電子數為2、8、3,原子結構示意圖為,
故答案為:鋁;;
(2)同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,F(xiàn)元素非金屬性最強,與④號元素形成的化合物為NaF,屬于離子化合物,
故答案為:F;離子化合物;
(3)氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO,反應方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(4)②、④兩元素可以形成多種化合物,其中陰陽離子個數比為1:2的化合物為Na2O、Na2O2,電子式分別為,故答案為:;

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,需要學生熟練掌握元素周期表,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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3.醫(yī)學研究證明,用放射性${\;}_{53}^{136}$I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關${\;}_{53}^{136}$I敘述正確的是( 。
A.${\;}_{53}^{136}$I是碘的一種同素異形體
B.${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C.${\;}_{53}^{136}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
D.${\;}_{53}^{136}$I核內的中子數與核外電子數之差為29

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4.現(xiàn)有下列5種有機物:
①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3   ④CH3COOC2H5不屬于烴類的是④(填序號,下同),與①互為同系物的是②,與③互為同分異構體的是⑤.

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1.鎂和鹽酸反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中可加入( 。
A.NaCl溶液B.NaNO3溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液

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8.下列關于物質分類中不正確的是( 。
A.純堿屬于堿B.食鹽屬于鹽
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18.X、Y、Z、R是中學化學常見的4種主族元素,原子序數依次增大.Y在周期表前20號元素中原子半徑最大;X、Y可以形成YX型離子化合物,且離子核外電子數相等;Z、R可以形成共價分子RZ,兩原子最外層均達到8電子結構,R顯+1價.回答下列問題:
(1)Y的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族.
(3)根據原子結構理論預測:按X、Z、R順序,原子核外電子層數依次遞增,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強及弱的順序是Cl>Br>I(填寫元素符號).
(4)為了證明這一結論,甲同學設計了如下實驗:
序號實驗內容實驗現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中,加入少許CCl4,逐滴滴加X單質的水溶液,振蕩.CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液,振蕩.CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2
乙同學分析后認為:用甲同學的實驗設計比較R、Z的非金屬性不夠嚴謹,你認為他的理由可能是實驗I結束后Cl2可能剩余.
丙同學為了比較R、Z的非金屬性,在甲同學方案的基礎上補充設計了如下實驗:
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中,加入少許CCl4,滴加少量X單質的水溶液,振蕩,觀察CCl4層的顏色.
丙同學的設計依據是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2,還原性強的物質先被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組給定原子序數的元素,能形成原子數之比為1:1穩(wěn)定化合物的是( 。
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35.
A.①②③B.①②④C.②③⑤D.③④⑤

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2.根據下列五種元素的電離能數據(單位:kJ/mol),回答下面各題.
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是D
A.Q和R       B.S和T       C.T和U       D.R和U
(2)它們的氯化物的化學式,最可能正確的是B
A.QCl2        B.RCl         C.SCl3         D.UCl4
(3)下列元素中,化學性質和物理性質最像T元素的是A
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3.元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度.表為部分短周期元素的電負性.請回答下列問題.
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
(1)根據表給出的數據,可知元素的電負性越大,非金屬性(填“金屬性”或“非金屬性”)越強.
(2)推測Y為Na(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
(3)比較Y與Li的金屬性強弱,可以選用的方法是ab.
a.Y單質和Li分別與水反應的劇烈程度      
b.Y與Li最高價氧化物對應水化物堿性的強弱
c.Y單質與LiCl溶液反應                  
d.比較二者原子半徑大。

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