分析 由元素在周期表中的位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al.
(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,Al原子質子數為13,核外有3個電子層,各層電子數為2、8、3;
(2)同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,F(xiàn)元素非金屬性最強,與④號元素形成的化合物為NaF;
(3)氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO;
(4)②、④兩元素可以形成多種化合物,其中陰陽離子個數比為1:2的化合物為Na2O、Na2O2.
解答 解:由元素在周期表中的位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al.
(1)Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,Al原子質子數為13,核外有3個電子層,各層電子數為2、8、3,原子結構示意圖為,
故答案為:鋁;;
(2)同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,F(xiàn)元素非金屬性最強,與④號元素形成的化合物為NaF,屬于離子化合物,
故答案為:F;離子化合物;
(3)氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO,反應方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(4)②、④兩元素可以形成多種化合物,其中陰陽離子個數比為1:2的化合物為Na2O、Na2O2,電子式分別為、,故答案為:;.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,需要學生熟練掌握元素周期表,有利于基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{53}^{136}$I是碘的一種同素異形體 | |
B. | ${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族 | |
C. | ${\;}_{53}^{136}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 | |
D. | ${\;}_{53}^{136}$I核內的中子數與核外電子數之差為29 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液 | B. | NaNO3溶液 | C. | Na2CO3溶液 | D. | CuSO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
序號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 用離子方程式解釋現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 向YZ的水溶液中,加入少許CCl4,逐滴滴加X單質的水溶液,振蕩. | CCl4層顏色變成橙紅色 | 發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2. |
實驗Ⅱ | 向上述溶液中加入少量YR的水溶液,振蕩. | CCl4層顏色變成紫紅色 | 發(fā)生反應的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ②③⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
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