化學(xué)用語(yǔ)是富有特色的化學(xué)語(yǔ)言，它貫穿于化學(xué)的始終，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Na2O2電子式：
B、NH4+的電子式：
C、同位素：1H2、2H2、3H2
D、如圖表示質(zhì)量數(shù)是204.4的鉈元素 81Tl
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．銨根離子為復(fù)雜陽(yáng)離子，電子式中需要標(biāo)出各原子最外層電子及所帶電荷；
C．同位素研究的是原子之間的關(guān)系，1H2、2H2、3H2都是氫氣分子；
D．質(zhì)量數(shù)為整數(shù)，204.4為T(mén)l元素的相對(duì)原子量．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其正確電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子為復(fù)雜陽(yáng)離子，其的電子式為：，故B正確；
C．同種元素的不同原子之間互稱為同位素，1H2、2H2、3H2都是氫氣分子，不屬于同位素，故C錯(cuò)誤；
D．中204.4表示的是Tl元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不表示質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號(hào)、同位素等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量、同位素與同素異形體之間的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得B、C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

容器
起始濃度（mol?L-1）
 
物質(zhì)
 		 甲 乙 丙
A  0.03 0.06 0.04
B  0.01 0.02 0.01
則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)相等的容器是
 
（示例：甲和丙）．平衡時(shí)丙容器中B的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A、晶體硅B、二氧化硅
C、硅酸D、硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊金屬鈉．
（1）從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是
 
 
（2）包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先刺上適當(dāng)大、足夠多的小 孔，若孔過(guò)小或數(shù)目不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是
 
；假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始后就將鑷子松開(kāi)拿出水面，A表現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象是
 
；出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）據(jù)預(yù)測(cè)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉． 
①證明生成的氣體是氫氣的實(shí)驗(yàn)方法是
 
． 
②證明生成氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是
 
． 
③鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
． 
（4）如果用鹽酸代替水做鈉的性質(zhì)研究的實(shí)驗(yàn)有一定的危險(xiǎn)，主要原因是
 

（5）如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質(zhì)研究的實(shí)驗(yàn)．
①有金屬鈉參加的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
． 
②其他化學(xué)反應(yīng)的方程式是（假設(shè)溶液的溫度保持不變）
 
． 
③再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，平時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③1000℃時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素原子的是（　�。�
①最外層有3個(gè)電子的原子
②最外層電子排布為ns2的原子
③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子
④次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、CH2CH=CH2+Br2→CH3-
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H2O
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將xmL NO2和ymL NO混合氣體充滿一燒瓶，將其倒置于水槽里，去塞后充入氧氣，當(dāng)充入zmL氧氣時(shí)，液體充滿整個(gè)燒瓶，則x：y：z可能是（氣體體積都在同溫同壓下測(cè)定，不考慮N2O4的存在）（　�。�
A、1：1：1
B、4：4：1
C、2：6：5
D、1：1：4

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