Question

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗中配制1mol?L-1的稀硫酸標準，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．下列有關說法中正確的是（　�。�

• A、實驗中所用到的錐形瓶和容量瓶，在洗滌后均需要潤洗
• B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，最終氫氧化鈉溶液濃度將偏大
• C、滴定時，左手提酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內液面變化
• D、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,中和滴定

專題：實驗評價題

分析：A．錐形瓶和容量瓶不能潤洗；
B．滴定管沒有潤洗，會導致標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大；
C．眼睛應該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；
D．俯視讀數(shù)，體積偏�。�

解答： 解：A．潤洗錐形瓶和容量瓶會使實驗結果偏高，故A錯誤；
B．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故B正確；
C．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內液面的變化，故C錯誤；
D．俯視讀數(shù)，體積偏小，實驗結果偏小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、滴定終點的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確中和滴定指示劑的變色范圍及滴定終點的判斷方法．