11．在溫度一定時(shí)于密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA （g）+nB （g）?pC （g），達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2．當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大B．平衡向逆反方向移動(dòng)
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n＞p

分析 將氣體體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答 解：將氣體體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，
A、平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、平衡向逆反方向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、減小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明m+n＜p，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了將氣體體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，氣體的濃度變化引起的平衡移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號(hào)）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲烷、乙烯混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過(guò)盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶后，洗氣瓶增重7g．則原混合氣體中兩種氣體的體積比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．圖乙是電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的關(guān)系圖．電解過(guò)程中，a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑．

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