下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導電性

可用作鋅錳干電池的負極材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下。

提出猜想：

問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

Ⅰ. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ，

（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是

Ⅱ. 解決問題2

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

（NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。

陽離子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

陰離子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

C．濾液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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