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【題目】區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也--《本草經集注》,這里運用了硝石的哪些性質:

A.焰色反應 B.氧化性 C.還原性 D.不穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

試題分析:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,這說明利用的是鉀的焰色反應,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池的總反應為:2CH3OH +3O2= 2CO2 + 4H2O,下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A.a 是氧氣,b 是甲醇

B.質子從 N 電極區(qū)穿過質子交換膜移向 M 電極區(qū)

C.正極反應為:O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D.當電路中有 3 mole- 轉移時,電池中n(H+)變化為 0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于NO的說法正確的是(

A.NO是紅棕色氣體

B.常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO

C.NO溶于水可以生成硝酸

D.NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有屬于前四周期的AB、C、D、E、FG七種元素,原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數是核外電子總數的1/6E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。

2D元素原子的價電子排布式是 。

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為 。

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 。

5G元素可能的性質

A.其單質可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽XDA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數是其次外層電子數的34倍,A、B、DE這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:

1)寫出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質X中存在的化學鍵類型 。

2C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質化學式比較)

3B元素的氫化物可以在實驗室中制取,

寫出B元素氫化物的電子式 ,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實驗室制備反應的化學方程式為___________ ____。

欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導管口字母表示)____ __。

欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是 。

4E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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【題目】以下關于甲烷的說法中錯誤的是

A. 甲烷分子具有正四面體結構

B. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

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【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O

1) 上述氧化過程中,若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標準狀況)________。

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過106 mol·L1,需調節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014;Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應,該反應能發(fā)生的原因是_________________。

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質不參與反應),共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(寫出計算過程)。

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【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學反應方程式

125℃ 101kPa, 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________;

2室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應,對應的中和熱的熱離子方程式為_____________;

3C2H2(氣態(tài)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5mol電子轉移時,放出650 kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數為1_____________

425℃, 101kPa下,已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ391kJ、946kJ,2mol NH3完全分解生成N2H2時,對應的熱化學方程式為_____________;

5己知C(石墨+O2(g═CO2(g△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g+O2(g═2H2O(l△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O(l△H3=-2599.2kJ/mol

計算25℃,C(石墨H2(g反應生成1molC2H2(g△H= _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是

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