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5．實驗室用鋅粒跟稀硫酸反應來制取氫氣，下列方法能減慢反應速率的是（　　）
A．加少量CuSO4固體B．用鋅粉代替鋅粒C．加水稀釋H2SO4D．適當加熱

分析 減小反應速率，可以采用降低溫度或減小反應物濃度等方法，以此解答該題．

解答 解：A．加少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故A不選；
B．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．加水稀釋H2SO4，濃度減小，反應速率減小，故C選；
D．升高溫度，反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，
反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．乙烯的結構簡式是C2H4
C．NaCl的電子式是Na：Cl
D．光照時甲烷與氯氣的反應是CH4+C12→CH2C12+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．針鐵礦[化學式：FeO（OH）]和黃鉀鐵礬[化學式記為：KFe3（SO4）2（OH）n]．已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬中n為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，在相同條件下最容易與氫氣反應的是（　�。�
A．Cl2B．F2C．I2D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在銅．鋅與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應B．鋅是負極，發(fā)生氧化反應
C．銅是負極，發(fā)生還原反應D．銅是負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質反應的離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸氫鈉與苛性鉀溶液反應B．醋酸和氫氧化鉀溶液反應
C．稀硫酸和氨水反應D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．在如圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．
（1）寫出M和固體甲反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

①設備乙的名稱為接觸室；
②氣體X的主要成分為SO2、O2、N2；
③寫出設備甲中常見的化學反應4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）固體乙與M反應的化學方程式為Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
D．玻璃容器可長期盛放各種酸

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