Question

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到

 

，此反應的離子方程式為

 

．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到

 

，反應的離子方程式為

 

．
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達式為

 

．
（3）下列說法不正確的是

 

．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH^-除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是

 

．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的

 

．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO         D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考點：離子反應發(fā)生的條件,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應，據此寫出離子方程式并分析現象；根據沉淀的轉化來分析現象和反應；
（2）依據沉淀溶解平衡的溶度積常數表示方法寫出，溶度積Ksp等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（3）A、從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
B、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
C、物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
D、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。�
（4）加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能引入新的雜質；調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀．

解答： 解：（1）將5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，則Ag⁺與Cl^-反應生成白色沉淀，而K⁺和NO₃^-不反應，故離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；由于AgI的溶解度小于AgCl，而沉淀能由溶解度大的向溶解度小的轉化，故向AgCl濾渣中加入KI，會發(fā)生：AgCl+I^-AgI+Cl^-，可觀察到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，
故答案為：生成白色沉淀；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；AgCl+I^-AgI+Cl^-
（2）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案為：Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（3）A、AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-濃度越大，則溶解的AgCl越少，故A正確；
B、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，固體和溶液之間的轉化為溶解平衡，在溶液和離子之間的轉化為電離平衡，故B正確；
C、物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故C錯誤；
D、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子的平衡濃度更低，則沉淀更完全，故D正確；
E、用OH^-除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明在Mg（OH）₂的飽和溶液中，Mg²⁺的濃度更小，則Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃更小，故E錯誤；
故選CE；
（4）加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能引入新的雜質，A、C、D中會引入雜質，只有過氧化氫的還原產物為水，不引入雜質，故只有B符合；調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀，則C、D均可，A、B將銅離子轉化為沉淀，不符合，
故答案為：B；CD．

點評：本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，涉及鹽類水解和難溶電解質的溶解平衡，注重高頻考點的考查，題目難度不大．