Question

7．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，pH均為1的一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 曲線I代表HA的稀釋過(guò)程
• B． a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
• C． 中和a溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V₁，中和c溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V₂，則V₁＞V₂
• D． 將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小

Answer 1

分析 A．室溫下，pH均為1的一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋，pH變化大的是強(qiáng)酸，則II代表強(qiáng)酸；
B．由圖象可知，b的導(dǎo)電性強(qiáng)；
C．pH相同時(shí)，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，HB電離程度增大，c（B）濃度增大．

解答 解：A．室溫下，pH均為1的一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋，pH變化大的是強(qiáng)酸，則II代表強(qiáng)酸，即曲線II代表HA的稀釋過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，溶液的電導(dǎo)率b大于a，則b溶液的導(dǎo)電性比a溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同時(shí)，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，即HB濃度大于HA的濃度，所以與NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗的氫氧化鈉的體積大，即V₁＜V₂，故C錯(cuò)誤；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過(guò)程中離子濃度變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．