15．在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和HCl的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．分子數(shù)

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、分子構(gòu)成分析解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，
A．兩個容器中每個分子所含原子個數(shù)不等，所以相同分子數(shù)的這兩個容器中原子個數(shù)不等，故A錯誤；
B．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，兩個容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；
C．兩個容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，根據(jù)m=nM知其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．該同學的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應(yīng)也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：
組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④
為進一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：
（2）120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．12753I和12953I2互為同位素
B．NH5的電子式為 
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H2SO4，被還原物質(zhì)是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H2SO4，被還原物質(zhì)是濃H2SO4．

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