8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖，下列推論合理的是（　�。�
XY
WZ
A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，則W一定為鋁元素
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則W的氧化物可作半導體材料
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X的氫化物水溶液顯酸性
D．若Y、W的簡單陰離子都能破壞水的電離，則Z的簡單陰離子也一定能破壞水的電離

分析 A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，由元素在短周期中位置可知，W只能為Al；
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，設Y的核電荷數(shù)為a，則W的核電荷數(shù)為（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W為Si；
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O、Z為S、X為N、W為P；
D．若Y、W的簡單陰離子都能破壞水的電離，可以是Y為F、Z為S、Z為S、X為O．

解答 解：A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，由元素在短周期中位置可知，W只能為Al，故A正確；
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，設Y的核電荷數(shù)為a，則W的核電荷數(shù)為（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W為Si，硅晶體可用作半導體材料，其氧化物為二氧化硅，可作光導纖維，故B錯誤；
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O、Z為S、X為N、W為P，X的氫化物水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．若Y、W的簡單陰離子都能破壞水的電離，可以是Y為F、Z為S、Z為S、X為O，氯離子不能破壞水的電離，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，需要學生熟練掌握短周期元素與元素化合物性質(zhì)，注意元素的不確定性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
B．試樣中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、光導纖維、太陽能電池板等
C．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說法中正確的是（　　）
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應機理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實驗條件
如圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇10A．
（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設，請你完成假設三：
假設一：只有•OH；
假設二：只有HClO；
假設三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實驗方案預期實驗結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學平衡逆向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
裝置

有機層水層
目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機物：
（1）等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時生成水最多的是CH4；
（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O2的量最多的是C2H6．
（3）在150℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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