Question

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法不正確的是（ ）

A.對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，和反應(yīng)速率無關(guān)，如稀硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故A正確；

B. 升高溫度，平衡逆向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C. 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動，可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品，故C正確；

D. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H>0，故D正確；

故選B。