【題目】下列物質(zhì)中,既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是( )
A.二氧化硫B.NaOH溶液C.石墨D.熔融的KNO3
【答案】D
【解析】
A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,但電離出自由移動(dòng)離子的是亞硫酸,不是二氧化硫,所以二氧化硫不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,但屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì),但不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、熔融的KNO3含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電,所以熔融狀態(tài)的硝酸鉀是能導(dǎo)電的電解質(zhì),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)2C(g) A(g)+2B(g),已知△H<0,下列判斷正確的是( )
A.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)丙烷(C3H8)是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
(2)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為;
(3)一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g) ,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
(4)在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2 mol·L-1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,判斷該反應(yīng)ΔH0(填“>”或“<”);若在T2時(shí),投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L-1 , 此時(shí)v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3 ΔH=-92 KJ/mol,則H—H鍵的鍵能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)
①下面的制取裝置圖中,方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)選用裝置________。
②寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。
③在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_____,收集氨氣的方法是______。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷
D.向上排空氣法 E.排水法 F.向下排空氣法
④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
(2)請(qǐng)觀察如圖裝置,回答下列問(wèn)題:
①負(fù)極是_______,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。
②正極的電極反應(yīng)式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)
實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結(jié)晶或粉末 | 灰黑色結(jié)晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無(wú)色 |
①試劑A是_________。
②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色 |
ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。
查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,______________________ ,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。
(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是______(填選項(xiàng))
A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片
C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片
(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:①____________③(填序號(hào))。
①打開(kāi)止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純
⑥通入氣體一段時(shí)間,排盡裝置內(nèi)的空氣
探究二:
(4)甲同學(xué)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無(wú)紅色物質(zhì)生成,則說(shuō)明樣品中不含Cu2O;乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確,其原因是_____________(用離子方程式表示);丙同學(xué)另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應(yīng)的離子方程式為_____;丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在,則其設(shè)計(jì)方案中檢驗(yàn)另一種物質(zhì)所有試劑名稱為______________。
(5)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+有1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=_________mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為______;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫(xiě)出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是______或______。
②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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