2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2

分析 A、金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子；
B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子和自由電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)多少和還原性無(wú)關(guān)；
D、利用均攤法來計(jì)算原子的個(gè)數(shù)．

解答 解：A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，故A錯(cuò)誤；
B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子和自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原子個(gè)數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，原子的個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬晶體中的微粒以及導(dǎo)電的原理知識(shí)，學(xué)會(huì)用均攤法計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）．
A．有豐富黃鐵礦資源的城市               
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化SO3，多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室（填設(shè)備名稱）作為反應(yīng)設(shè)備，讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進(jìn)入該設(shè)備進(jìn)行反應(yīng)的原因是使熱量能充分利用．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)如表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個(gè)大氣壓．
1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（6）由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量超過500umol/L，就要用氨水洗滌煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
（7）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)該氣體：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于人工合成的高分子化合物是（　�。�
A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用及敘述正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H++CO32-
B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同
D．NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．點(diǎn)⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是C（填編號(hào)）．
A．移去圖中的酒精燈B．將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C．將B尾端的乳膠管取下D．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
試劑、用品預(yù)期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，將四支試管倒立于水中，當(dāng)試管中水面不再上升時(shí)，試管中溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)試管中溶質(zhì)不擴(kuò)散）（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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