20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化學(xué)方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

分析 氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)吸收；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選C，
故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； C．

點評 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會根據(jù)氯氣和水反應(yīng)原理分析氯氣和堿溶液反應(yīng)原理，注意次氯酸是強氧化性弱酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．已知圖Ⅱ△H＜0，由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
C．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大
D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會加深
D．配制碘水時，加入KI可增大I2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C．0.5molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：電腦芯片中常用的物質(zhì)是①（填序號，下同）；用于殺菌、消毒的物質(zhì) 是③；用作化肥的是②；用作紅色油漆和涂料的是⑤；醫(yī)用胃酸中和劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
給液體加熱
C． 
滴加液體		D．
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�
A．水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得
B．常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol在合適條件下與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料．工業(yè)煅燒過程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如圖：

（1）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是KMnO4溶液．
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解．
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是洗去鐵表面油污．
（4）“酸溶”過程中Fe2O3溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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