【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 , 將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4 , 其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.圖中a極連接電源的負(fù)極
B.A口放出的物質(zhì)是氫氣,C口放出的物質(zhì)是氧氣
C.b極電極反應(yīng)式為:-2e-+H2O=+2H+
D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)
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【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中,正確的是( )
A. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)
B. 鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C. 氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同
D. 純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低
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【題目】1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧,發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味,使該氣體通過KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有
A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、 .
(2)取10.00mL待測液,用式滴定管量。
(3)用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視 , 直到滴定到終點.
(4)若用酚酞做指示試,滴定終點時溶液顏色變化是
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 .
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【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1.8g重水(D2O)只含有NA個中子
D.常溫常壓下,21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
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【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2 , 氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)298 K時,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達(dá)平衡時, N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。
下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
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