下列敘述或表示方法正確的是（  ）
A．Na2O2是離子化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1
B．N(NO2)3()既有氧化性又有還原性
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液微熱反應(yīng)：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
D．銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B
Na2O2中的陰離子是O22-，A項錯；N(NO2)3中N的平均化合價為＋3，處于中間價態(tài)，B項正確；C項應(yīng)為HCO3-＋NH4+＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，C項錯；D項生成物不是NO2，而應(yīng)為NO，D項錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態(tài)原子核外有           個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能
離子半徑
熔點
酸性
Si      S
O2－       Na＋
NaCl       Si
H2SO4        HClO4
 
（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細(xì)灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等。現(xiàn)將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學(xué)設(shè)計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學(xué)準(zhǔn)備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學(xué)方程式表示)。
②判斷滴定終點的現(xiàn)象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數(shù)
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   (保留三位有效數(shù)字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結(jié)果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是    。
（2）反應(yīng)②中還原劑是        。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是        ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）。
A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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