下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（　�。�
A、Li、Na、K、Pb
B、HF、HCl、HBr、HI
C、LiCl、NaCl、KCl、RbCl
D、F2、Cl2、Br2、I2
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別．
解答： 解：A．Li、Na、K、Pb的熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，故A不選；
B．HF存在氫鍵，故B不選；
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸點(diǎn)與離子鍵有關(guān)，故C不選；
D．都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時(shí)候只克服范德華力，所以熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)的影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意不能形成氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)，正確判斷晶體類型是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2，②體積比為1：1的NO和NO2，③體積比為1：1的NO2和O2，④體積比為4：3的NO和O2．分別置于完全相同的試管里，并倒置與誰(shuí)操著，充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1 h2 h3 h4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、h1＞h2＞h3＞h4
B、h4＞h3＞h1＞h2
C、h4＞h1＞h3＞h2
D、h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：

實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì)2，4，6
熔點(diǎn)/℃		沸點(diǎn)/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問(wèn)題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說(shuō)明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加熱HA溶液時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），則2＜a＜4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下NaHA溶液的pH
 
（填序號(hào)），原因是
 
．
A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）．此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                       
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度      C．加入NH4Cl晶體      D．加入Na2A固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）這個(gè)裝置中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出：
①
 
      ②
 
③
 
      ④
 
⑤
 
（有幾處填幾處）
（2）在改正的裝置中：
①洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
②燒杯中的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
化學(xué)鍵形成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
H-H436kJ
F-F157kJ
H-F568kJ
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
B、2 L HF氣體分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol HF（l）放出的熱量小于543 kJ
D、在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的總能量小于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四種離子中的一種或幾種，取出溶液分別盛于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一支試管中滴入酚酞試液變紅．
（2）向第二支試管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）向第三支試管中逐滴加入稀硝酸，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不產(chǎn)生沉淀．
試判斷該溶液中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、灰黑色固體，具有金屬光澤
B、熔、沸點(diǎn)很高
C、比金剛石的硬度大，但質(zhì)脆
D、是良好的半導(dǎo)體材料

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