【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許通過。

下列說法正確的是 （ ）

A.放電時，負極反應式：

B.放電時，當外電路中有轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加

C.應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞

【答案】D

【解析】

A.放電時，負極上Li失電子得到，則負極反應式：，故A錯誤；

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole-轉移時，水性電解質溶液中生成1molOH-，同時有1mol向正極移動，則水性電解液離子總數(shù)增加，故B錯誤；

C.沒有說明是否是標準狀況，氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無法計算，故C錯誤；

D.電解液換成固體氧化物電解質，則正極會生成，這樣會引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如下轉化關系：

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。

（2）A的結構簡式為_________________ ；檢驗M中官能團的試劑是______________。

（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。

①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。

(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實驗的產(chǎn)率為_______ %（結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

B.升高溫度，K值增大

C.K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高

D.該反應的K＝

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