Question

13．0.92g金屬鈉與水反應后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后所得溶液物質的量濃度．

Answer 1

分析 金屬鈉與水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶質為NaOH，根據方程式計算NaOH、氫氣的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液的濃度．

解答 解：0.92g金屬鈉的物質的量為$\frac{0.92g}{23g/mol}$=0.04mol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2         2    1
0.04mol n（NaOH） n（H₂）
所以n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.02mol，
（1）生成氫氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：氫氣的體積為0.448L．
（2）所得NaOH溶液的物質的濃度是$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質的濃度是0.4mol/L．

點評 本題主要考查根據方程式進行的有關計算，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應是關鍵．