在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875g/L，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、2：3D、3：2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，M（B）=1.875×22.4=42，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，
設(shè)A為xmol、B為ymol，
則
28x+42y
x+y
=33.6，x：y=3：2，
相同條件下，氣體摩爾體積相等，其物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以其體積之比為3：2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題物質(zhì)的量為載體考查了混合物的計(jì)算，明確平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素．甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙、丁四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B、甲、乙、丙、丁四種元素的常見單質(zhì)都是無(wú)色的
C、由甲元素和丁元素組成的兩種常見化合物的分子都是極性分子
D、甲、乙、丙、丁四種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、Y可形成的氫化物中有一種式量與Z的氫化物式量相同
D、四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
C、通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活中涉及到的化學(xué)問題，說法不正確的是（　�。�
A、對(duì)病人進(jìn)行“血液透析”，利用了膠體的性質(zhì)
B、食用含碘鹽與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等讓化學(xué)變化過程
D、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能批復(fù)新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A、2.925gB、4g
C、5.8gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCl2
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富．價(jià)格低廉．運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)
v（正）
 
v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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