A. | 兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀 | |
B. | 若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主 | |
C. | 向AgI的飽和溶液中加AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大 | |
D. | 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液,c(Cl-)為0.01mol/L |
分析 飽和的AgCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,飽和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,溶液中c(Cl-)>c(I-),以此解答該題.
解答 解:飽和的AgCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,飽和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,
A.等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,明顯,混合后,AgI必然沉淀,AgCl則不然,故A錯(cuò)誤;
B.由于c(Cl-)》c(I-),若AgNO3固體足量,沉淀以AgCl為主,故B正確;
C.Ksp與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp不變,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,氯化銀的溶解度為:1.342×10-5×143.5═0.00192(g),c(Cl-)═1.342×10-5mol/L,0.1435克AgCl只有少量溶解,故c(Cl-)═1.342×10-5mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的生成,為高頻考點(diǎn),把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意沉淀生成的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 及時(shí)把生成的氨液化分離 | B. | 升溫有利于氨的生成 | ||
C. | 使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化 | D. | 增大壓強(qiáng),不利于氨的生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 542 | B. | 391 | C. | 1834 | D. | 917 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (a)甲>乙,(b)甲>乙 | B. | (a)甲>乙,(b)甲=乙 | C. | (a)甲<乙,(b)甲>乙 | D. | (a)甲>乙,(b)甲<乙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ③ | |||||||
3 | ① | ② | ④ | ⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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