第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的共有

       A．7種    B．6種    C．5種    D．4種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一中高一下學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的共有

A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春市高一下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的共有

A．7種             B．6種              C．5種              D．4種

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的共有


  1. A.
    7種
  2. B.
    6種
  3. C.
    5種
  4. D.
    4種

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