【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

B.水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D.游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成膠體，能吸咐池中的懸浮物

【答案】D

【解析】

A.碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性環(huán)境下水解可得到易溶物，所以碳酸鈉溶液可以用于清洗油污，應(yīng)用正確，故A不符合題意；

B.水與乙醇以任意比例互溶的，溴乙烷和水是互不相溶的，可用水洗、再分液的方法除去溴乙烷中的乙醇，應(yīng)用正確，故B不符合題意；

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，較穩(wěn)定，便于儲存，應(yīng)用正確，故C不符合題意；

D.向游泳池中加入硫酸銅，是用來殺菌消毒，因為銅離子可以和細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)結(jié)合，使其變性，從而殺死細(xì)菌、病毒，應(yīng)用錯誤，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計方案都正確的是（ ）

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度

C.探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-

C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中含有配位鍵的是()

；；；；；；。

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列說法正確的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

B.時，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，

C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到

D.酸堿中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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