【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中正確的是

A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為mn

B. 同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為nm

C. 同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為nm

D. 同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為mn

【答案】C

【解析】

試題A、二者分子數(shù)相同,說(shuō)明物質(zhì)的量相同,則二者的摩爾質(zhì)量比為m:n,正確,不選A;B、同質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量等于摩爾質(zhì)量的反比,即n:m,正確,不選BC、同溫同壓下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比,即m:n,錯(cuò)誤,選CD、同溫同壓下,同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相同,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,正確,不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________

(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________。

(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol,能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲提取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是()
A.CCl4
B.C6H6
C.酒精
D.CS2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數(shù)分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同,Y分子中的電子數(shù)為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據(jù)了個(gè)軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 每生成1mol單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
(3)D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2.850℃~900℃時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4:1)①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為
(2)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%.每天能生產(chǎn)98%的硫酸
(3)硫鐵礦煅燒過(guò)程中空氣用量不同時(shí),發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同,含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng),列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少?
(4)為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,某硫酸廠使用富氧空氣(空氣中加純氧)煅燒硫鐵礦,爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%,F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 , 列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物質(zhì)的量為(

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 , 過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 , 過(guò)濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過(guò)濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO2+ Fe 2++ Mn 2++ Fe 3++
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于:原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是
(5)步驟Ⅴ,通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度.
已知一定條件下,MnO4與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 . 取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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