已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發(fā)進行
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量。若有室溫下KNO3飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液質量增加B．溶液的溫度降低
C．晶體不再溶解D．溶液的溫度和質量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變
D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①② B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知某條件下，1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))完全反應后生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①B．②③④C．④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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