【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
A.0.8L0.1molL﹣1的KCl溶液
B.0.2L0.2molL﹣1的HCl溶液
C.0.3L0.2molL﹣1的MgCl2溶液
D.0.5L 0.1molL﹣1的AlCl3溶液

【答案】C
【解析】解：A．c（Cl﹣）=c（KCl）=0.1molL﹣1；
B．c（Cl﹣）=c（HCl）=0.2molL﹣1；
C．c（Cl﹣）=2cMgCl2）=0.4molL﹣1；
D．c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L．
則濃度最大的為C，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______________。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．常溫下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．下列反應中不屬于這四種基本類型的是（ ）

A．CO2+H2O═H2CO3 B．CO+CuO=Cu+CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質量；

（2）反應后所得溶液中CuSO4的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應是放熱反應

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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