2．X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A．80%B．20%C．40%D．60%

分析 反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達(dá)平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     2       0
變化量（mol）：n     2n      2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n    2n
平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，據(jù)此列方程計(jì)算解答．

解答 解：反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達(dá)平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     2        0
變化量（mol）：n     2n       2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n      2n
平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，
故X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法再化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向陽中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)二（I）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四（I）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒?yàn)四步驟I中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟（II）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實(shí)驗(yàn)四步驟（I）時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)測得4mol SO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．90%B．80%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號(hào)）．
（2）裝置A的作用是除去混在O2中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石、鹽酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）裝置D中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學(xué)式為Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為10
C．實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號(hào)填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

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同步練習(xí)冊(cè)答案