Question

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是______．
（2）溶液A中的離子主要有______；試劑X是______．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是______（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是______．
（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，將它們分離用過濾；步驟Ⅰ過濾得到的濾液成分為偏鋁酸鈉，步驟Ⅱ中向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，溶液中的溶質為碳酸氫鈉，將它們分離用過濾；步驟Ⅲ中金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應而金屬銅不反應將它們分離用過濾，
故答案為：過濾；
（2）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，所以溶液A中的離子主要有AlO₂^-、Na⁺、OH^-；本實驗的目的是用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現(xiàn)三種金屬的分離，所以試劑X是稀硫酸，
故答案為：AlO₂^-、Na⁺、OH^-；稀硫酸；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，為了避免固體C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以可在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）依據(jù)流程圖可知：固體F為銅，銅不能和稀硫酸反應，但是當加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體，硫酸銅溶液是藍色的，由于各反應物是混合接觸在一起的，這兩個反應是同時進行的，所以氧化銅沒機會單獨的存在，故我們可以認為反應物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故該反應的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
分析：（1）固體和液體的分離用過濾法；
（2）根據(jù)步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉發(fā)生的反應進行解答；
（3）制得的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，用飽和的碳酸氫鈉除去；
（4）固體F為銅，根據(jù)銅、稀硫酸的性質來判斷反應的發(fā)生，并結合質量守恒定律寫出該反應的化學方程式．
點評：本題是對物質的分離和提純知識點的考查，注意掌握鋁、鐵和銅及其化合物的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．