25 ℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是(　　)

A．甲中由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度的

B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍


【解析】　甲溶液中c(H＋)水＝10－12 mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11 mol/L，A項(xiàng)正確；甲中c(OH－)為10－12 mol/L，乙中c(OH－)為10－11 mol/L，前者是后者的1/10，D錯(cuò)；由于兩種CH3COOH的電離程度不等，α甲>α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物質(zhì)的量的NaOH所需醋酸溶液的體積V(甲)<V(乙)，B、C均錯(cuò)。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 (　　)

A．苯乙烯使溴水褪色       B．油脂的皂化反應(yīng)

C．鹵代烴的水解反應(yīng)       D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194                            B．391

C．516                            D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫(xiě)化合物名稱)，該反應(yīng)450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B．25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

則H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之__________________。

(5)長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能使反應(yīng)2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu發(fā)生的是(　　)

A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

B．用Ag、C分別作原電池電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

C．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

D．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

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