Question

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下，N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A. 在溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 在溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】A．N2(g)+O2(g)2NO(g)，

起(mol/L) c0 c0 0

轉(zhuǎn)(mol/L) c0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )

平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )

故K=，故A正確；B．反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡的移動(dòng)，故b曲線不可能是由于催化劑造成的，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤；故選A。