【題目】某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖:
回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗,洗鉑絲的試劑是(寫名稱),若采用焰色反應(yīng)檢測K+時,觀察火焰焰色時必須要透過觀察.
(2)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管,還缺少的儀器為 .
(3)實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)經(jīng)分析,該溶液中肯定存在的陽離子有 .
(5)現(xiàn)補(bǔ)充第④組實(shí)驗(yàn):另取100mL廢水,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未見白色沉淀生成,則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 .
【答案】
(1)鹽酸;藍(lán)色鈷玻璃
(2)100mL容量瓶
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(4)Al3+、Mg2+
(5)NO3﹣
【解析】解:無色廢水確定無Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定無Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42﹣,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+和Mg2+,故溶液中存在的離子為:Al3+、Mg2+、SO42﹣,根據(jù)硫酸鋇沉淀求出n(SO42﹣),根據(jù)圖象求出n(Al3+)和n(Mg2+),再根據(jù)電荷守恒確定有沒有NO3﹣,(1)焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗,洗鉑絲的試劑是鹽酸,為避免黃色光的干擾,濾去黃光,在觀察K+的焰色時,必須要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,
所以答案是:鹽酸;藍(lán)色鈷玻璃;(2)配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器:玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯,
所以答案是:100mL容量瓶;(3)實(shí)驗(yàn)③中A→B過程是Al(OH)3與OH﹣發(fā)生反應(yīng),其方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(4)由以上分析可知溶液中存在的離子為:Al3+、Mg2+、SO42﹣,所以肯定存在的陽離子是Al3+、Mg2+,
所以答案是:Al3+、Mg2+;(5)液中存在的離子為:Al3+、SO42﹣、Mg2+,已知硫酸鋇沉淀為2.33g,則n(SO42﹣)= =0.01mol,
根據(jù)圖象可知與Al(OH)3的OH﹣為:n(OH﹣)=0.005mol,
Al(OH)3 + | OH﹣=AlO2﹣+2H2O | Mg2++ | 2OH﹣=Fe(OH)2↓ |
n(Al3+) | 0.005mol | n(Mg2+) | 0.035﹣3n(Al3+) |
所以n(Al3+)=0.005mol,n(Mg2+)=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與SO42﹣所帶負(fù)電荷不相等,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未見白色沉淀生成,則一定不存在Cl﹣,因此存在NO3﹣,
所以答案是:NO3﹣.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法除去自來水中的氯離子
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 .
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 .
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1mol CO和3mol H2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2 的混合物,鈉失去電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是
A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑
C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C.可以找到一種催化劑使水變成汽油
D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的( )
A.按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為:3,3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇,熔沸點(diǎn)依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
(1)寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式;A在一定條件下能與水反應(yīng),可用于飲用水的消毒,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B與稀硫酸組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/span> )
A. A>B>CB. A>C>BC. C>B>AD. B>C>A
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