【題目】下列敘述不正確的是(
A.與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D.常溫常壓下,1 molL氫氣的體積大于22.4 L

【答案】B
【解析】解:A.乙烯與一氧化碳具有相同的摩爾質(zhì)量,依據(jù)n= = 可知,二者分子數(shù)之比等于質(zhì)量之比,故A正確;
B.molAl 3+含有的核外電子數(shù)為30NA , 故B錯(cuò)誤;
C.1個(gè)甲烷分子含有5個(gè)原子,1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA , 與溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān),故C正確;
D.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,所以常溫常壓下,1 molL氫氣的體積大于22.4 L,故D正確;
故選:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合如圖所示的裝置回答下列問(wèn)題.
(1)圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱:①;②
(2)用裝置B制取一種氣體的化學(xué)方程式為;該氣體收集方法可選用圖中 . (填圖中標(biāo)號(hào))
(3)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 . 若選擇A和C裝置制取并收集氧氣,則要對(duì)A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是 . 證明氧氣已收集滿的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):
(1)稱取乳酸0.90g,在某種狀況下使其完全氣化,相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g,則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為
(2)若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O(g),當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加1.86g;若將此產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中,則產(chǎn)生3.00g白色沉淀.則乳酸的分子式為
(3)另取0.90g乳酸,若與足量金屬鈉反應(yīng),生成H2224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量碳酸氫鈉反應(yīng),生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
(4)若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng),相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物(有機(jī)物)的質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A2mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B1mol He(He不參加反應(yīng))

C. 1mol B1mol C D. 2mol A、3mol B3mol C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地溝油是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的食用油。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. “地溝油的主要成分是蛋白質(zhì),還含有較多的微量元素

B. “地溝油外觀與普通食用油一樣,經(jīng)過(guò)處理的地溝油具有固定的熔沸點(diǎn)

C. “地溝油在加入消泡劑后,消除了其對(duì)人體健康的影響

D. “地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物會(huì)造成水體污染

B. 裝飾材料中的甲醛會(huì)造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D. CO2CH4的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時(shí),還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水并滴有幾滴酚酞試劑,反應(yīng)—段時(shí)間后錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2水蒸氣、_____________________________。

⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時(shí)__________(填“釋放或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示

共價(jià)鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、YZ的敘述錯(cuò)誤的是

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的X、YZ的氣態(tài)氫化物的水溶液的pHXYZ

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題。

(1)一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B.υ(CO)=υ(CO2)

C.體系的壓強(qiáng)保持不變 D.各物質(zhì)的濃度保持不變

(2)可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L﹣1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________________

②30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動(dòng),則改變的條件是_______________;若升高溫度,NO濃度將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③計(jì)算從0~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________________

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則:反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。害(正)____υ(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)。

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