Question

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)≈1×10-6

B. c點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而增大

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)

Answer 1

【答案】D

【解析】從圖中得到初始條件下，濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH為3，根據(jù)弱酸氫離子濃度的近似計(jì)算公式c(H+)=，所以Ka=1×10-5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。可以認(rèn)為是A-水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解反應(yīng)是吸熱的，溫度升高水解平衡常數(shù)增大，所以其倒數(shù)的值減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。B點(diǎn)代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的鹽溶液，該溶液陰陽(yáng)離子都水解，對(duì)于水的電離都起到促進(jìn)作用，所以b點(diǎn)睡的電離程度最大。a點(diǎn)是酸過(guò)量，溶液顯酸性，對(duì)于水的電離起到抑制作用；c點(diǎn)是堿過(guò)量，溶液顯堿性，對(duì)于水的電離也起到抑制作用；所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。b點(diǎn)pH等于7，溶液顯中性，c(H+)= c(OH-)，再根據(jù)電荷守恒得到c(B+)=c(A-)。選項(xiàng)D正確。