COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：化學反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，①符合；②恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，②符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，③不符合；④加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，④不符合；⑤減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，⑤符合；⑥恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，⑥不符合，所以選擇B。

考點：考查化學平衡的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA

D．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）> SeO2> I2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法 （填“正確”或“不正確”）。

（2）乙分別取用10ml 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為 ，則認定醋酸是弱電解質(zhì)。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋 。

（4）丁分別取用10ml C(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球 （填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，則認定醋酸是弱電解質(zhì)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 （ ）

A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

B．在溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

C．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

D．SO2的水溶液能導(dǎo)電， 所以SO2是電解質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol/L

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率增大

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為

A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾

④在氯化氫熱氣流中干燥晶體

⑤電解上述晶體的熔融物。

下列說法正確的是

A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

 

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