Question

9．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）Ag（Al）           所選試劑：鹽酸或硫酸等；離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）BaCl₂（MgCl₂）     所選試劑：Ba（OH）₂溶液；離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）  所選試劑：硫酸；離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（4）O₂（Cl₂）          所選試劑：NaOH溶液；離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Al與鹽酸、硫酸等反應(yīng)，而Ag不能；
（2）氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；
（3）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（4）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，而氧氣不能．

解答 解：（1）Al與鹽酸、硫酸等反應(yīng)，而Ag不能，則除雜試劑為鹽酸或硫酸等，離子反應(yīng)為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：鹽酸或硫酸等；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，則除雜試劑為Ba（OH）₂溶液，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ba（OH）₂溶液；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，則除雜試劑為硫酸，離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：硫酸；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（4）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，而氧氣不能，則除雜試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．