(2007?揭陽二模)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若甲的化學(xué)式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng):
a.甲+H2O
乙+丙    b.乙
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則該金屬在周期表中的位置是:
第四周期,第Ⅷ族
第四周期,第Ⅷ族

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):甲+乙
高溫
丙.則:
①甲的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
分析:(1)①甲為三價(jià)金屬氯化物,常見的只有鋁和鐵,又因?yàn)樯傻穆然餅榧t棕色粉末,所以甲一定為FeCl3;
②如果甲為短周期金屬元素的氯化物,則只可能為氯化鋁;
③由于在堿性溶液中,只有鋁能失電子發(fā)生反應(yīng)而鐵不能;
(2)甲、乙、丙為短周期元素,乙為固體單質(zhì),甲丙為氣體,甲、乙高溫下生成丙,且三者均位于同一周期,只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:甲為CO2,乙為碳,丙為CO,以此解答該題.
解答:解:(1)①甲為三價(jià)金屬氯化物,常見的只有鋁和鐵,又因?yàn)樯傻穆然餅榧t棕色粉末,所以甲一定為FeCl3,鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族,
故答案為:第四周期,第Ⅷ族;
②如果甲為短周期金屬元素的氯化物,則只可能為氯化鋁;其水解反應(yīng)式為:AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑,故答案為:AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al(OH)3↓+3HCl↑;
③由于在堿性溶液中,只有鋁能失電子發(fā)生反應(yīng)而鐵不能,所以負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)甲、乙、丙為短周期元素,乙為固體單質(zhì),甲丙為氣體,甲、乙高溫下生成丙,且三者均位于同一周期,只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:甲為CO2,乙為碳,丙為CO.
①甲為CO2,為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:O=C=O;
②反應(yīng)的方程式為CO2+C
 高溫 
.
 
2CO,故答案為:CO2+C
 高溫 
.
 
2CO;
③在0.4mol NaOH溶液中通入0.3mol CO2,得到的產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O,
故答案為:3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O.
點(diǎn)評:在無機(jī)推斷中,主要是能找到題中的“題眼”,也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象,或某些物質(zhì)的特征顏色等.只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串聯(lián),進(jìn)行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng),本題的突破口為甲為三價(jià)金屬氯化物,題目難度中等.
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