4．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某3.2g氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022．試計(jì)算：此氣體的摩爾質(zhì)量是多少？其所具有的體積是多少？

分析 根據(jù)公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$和M=$\frac{m}{n}$得M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$，據(jù)此公式計(jì)算即可計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，結(jié)合V=nVm，求氣體的體積．

解答 解：M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$=$\frac{3.2g×6.02×1{0}^{23}/mol}{3.01×1{0}^{22}}$=64g/mol，V=nVm=$\frac{3.2}{64}×22.4$=1.12L，答：氣體的摩爾質(zhì)量是64g/mol，其所具有的體積是1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
C．含有10.7 g Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒總數(shù)為0.1NA
D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖的多環(huán)有機(jī)分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C20H20B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個(gè)亞甲基（-CH2-）D．分子中含有12個(gè)五元碳環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過(guò)量，反之未過(guò)量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量就1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖曲線．以下說(shuō)法或操作正確的是（　�。�
A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O═O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．+260C．+350D．+130

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列晶體分類正確的一組是（　�。�
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4晶體硅S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)．酒精測(cè)量?jī)x的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．金屬離子在水溶液中顏色與未成對(duì)電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色．1個(gè)基態(tài)Cr3+有3個(gè)未成對(duì)電子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ鍵．CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點(diǎn)為83℃，CrCl3晶體熔化時(shí)破壞的作用力類型是分子間作用力．Cr2（SO4）3中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點(diǎn)最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力．乙醛分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr（OH）4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：．
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物），其晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則該晶胞參數(shù)（a）為$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí)，部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)．若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），則該晶體中+3價(jià)鉻與+4價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案