20．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

分析 常溫下pH=7的溶液顯中性，pH＞7為堿性；
A．堿溶液稀釋還是堿溶液；
B．酸可能為弱酸，則混合后酸可能過量；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，與0.01mol/L的氨水等體積混合，恰好生成氯化銨；
D．c（H+）=1×10-3mol/L＞c（OH-）=4×10-4mol/L×2，等體積混合酸過量．

解答 解：常溫下pH=7的溶液顯中性，pH＞7為堿性；
A．堿溶液稀釋還是堿溶液，則pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合，溶液一定為堿性，故A正確；
B．酸可能為弱酸，則混合后酸可能過量，則溶液可能為酸性，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸，c（HCl）=0.01mol/L，與0.01mol/L的氨水等體積混合，恰好生成氯化銨，水解顯酸性，故C錯誤；
D．c（H+）=1×10-3mol/L＞c（OH-）=4×10-4mol/L×2，等體積混合酸過量，則溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握酸、堿混合時過量分析及鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入稀H2SO4；鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化學(xué)方程式）
方法二　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（5）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　　）
A．自然界中，不存在鎂單質(zhì)，碳元素多種單質(zhì)
B．CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
C．電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D．煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222．科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說法正確的是（　　）
A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g•L-1
B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱B．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象C．向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)制乙醇、乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛都屬于加成反應(yīng)
B．
圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通過加聚反應(yīng)可以得到結(jié)構(gòu)片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法不正確的（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構(gòu)體
C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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