【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng),用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為 ;

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是 (填序號);

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液

(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2 ,而D中則是由于SO2具有 ;

(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是

(5)實驗完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色,為了證明藍色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無關(guān),某同學設(shè)計了下列實驗,其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是 (填序號);

①觀察稀H2SO4溶液呈無色

②觀察CuSO4粉末呈白色

③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色

(6)若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識,某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是 。

假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol(用含a的代數(shù)式表示,要化簡)。

【答案】(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)④(3)中和了溶液中的NaOH 漂白性

(4)吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(5)②③

(6)反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,同時生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng) a/160

【解析】

試題分析:(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)SO2易溶于水,具有酸性和還原性,可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應(yīng),難溶于水飽和的NaHSO3溶液,可用排飽和NaHSO3溶液收集,答案選④。

(3)SO2溶液具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O,滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH,而D中則是由于SO2具有漂白性。

(4)二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液,吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境。

(5)①觀察稀硫酸溶液呈無色,可說明SO42-無色;②觀察CuSO4粉末呈白色,不能證明藍色只與Cu2+有關(guān);③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺,因陽離子和陰離子濃度都變淺,不能證明;④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色,銅離子濃度減小,可說明與銅離子有關(guān);⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍色,銅離子物質(zhì)的量不變,可說明與銅離子有關(guān),則對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③。

(6)濃硫酸具有強氧化性,而稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為amol/L,物質(zhì)的量為0.0125L×amol/L= 0.0125a mol,氫離子的物質(zhì)的量為0.025amol,向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)消耗硝酸鉀a/160mol。

練習冊系列答案
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答:

1)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 。

2)實驗室制取的氫化物的化學方程式 。

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4)元素與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ,其電子式為

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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用__________(填序號)

ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DHCl溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為______________

3由濾液A生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為:_________________;

4明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,離子方程式為______________。

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【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1稀硫酸應(yīng)放在 (填寫儀器名稱).

2本實驗通過控制AB、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。

3實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中,可采取的措施是

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ii滴定終點的現(xiàn)象是

iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 (填字母代號 )。

A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

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【題目】對于下列反應(yīng),其中葡萄糖不能發(fā)生的是( )

A.酯化 B.氧化 C.加成 D.水解

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【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是(

A.(CH3)2CHOH

B.(CH3)2C(C2H5)OH

C.(CH3)3CCH2OH

D.CH3C(C2H5)2OH

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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min。

(3)化學方程式中n值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液,加入反應(yīng)器。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直到反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。

填寫下列空白:

(1)配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,操作注意事項是

。

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進行,常用的方法是 。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。

(5)實驗室制取硝基苯化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為手性碳原子。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì):有光學活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是:( )

A. NaOH溶液共熱

B. 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2作用

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