【題目】某密閉帶活塞的容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡Ag+2Bg3C(?),測(cè)得CA=0.6mol/L,將容積體積縮小為原來(lái)的一半并重新達(dá)到平衡,測(cè)得CA=1.0mol/L,下列說(shuō)法正確的是

A.建立新平衡時(shí),原平衡不移動(dòng)B.建立新平衡時(shí),原平衡向左移動(dòng)

C.C為非氣體物質(zhì),加壓時(shí)平衡向右移動(dòng)D.C為氣體

【答案】C

【解析】

A.縮小容器體積為原來(lái)一半,如果平衡不移動(dòng),則A的濃度為原來(lái)的2倍,現(xiàn)在比兩倍小,則平衡向正方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. A項(xiàng)可知平衡向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.C若為氣體則可逆反應(yīng)為等體積反應(yīng),縮小體積平衡不移動(dòng),故C為非氣體物質(zhì),加壓時(shí)根據(jù)勒夏特列原理平衡向右移動(dòng),故C正確;

D.C項(xiàng)可知,C為非氣體物質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故答案選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag)1.23×108mol·L1AgCl的飽和溶液中c(Ag)1.25×105mol·L1。若在5 mL含有KClKI各為0.01 mol·L1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L1AgNO3溶液,下列敘述正確的是(  )

A.混合溶液中c(K)>c(NO3-)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

B.混合溶液中c(K)>c(NO3-)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

C.加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中約為1.02×103

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。

1)酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過(guò)高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜___________加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________________裝置。

2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石(或長(zhǎng)石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)

4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹(shù)脂填料

c.用作燃料

d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹(shù)脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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