Question

5．某種氫氧燃料電池的電解質溶液為硫酸溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�

• A． 正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量不變
• C． 電解質溶液中H⁺向正極移動
• D． 用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24 L Cl₂（標準狀況）時，有0.2 mol電子轉移

Answer 1

分析 氫氧燃料電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H₂-4e^-=4H⁺，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，總反應式為2H₂+O₂=2H₂O，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子移向正極，根據電極反應結合電子守恒進行計算即可．

解答 解：A、氫氧燃料電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，酸性環(huán)境下，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池總反應式為2H₂+O₂=2H₂O，所以工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量不變，故B正確；
C、電解質溶液中陽離子移向正極，故C正確；
D、用該電池電解CuCl₂溶液，在陽極上發(fā)生反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生2.24 L即0.1mol Cl₂（標準狀況）時，有0.2 mol電子轉移，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．