Question

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：

CBDAHGEF

．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

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分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行排序．
（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�．過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣．
（3）反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO4）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO4）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒判斷其它物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
化合價(jià)降低生產(chǎn)的物質(zhì)是還原產(chǎn)物．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查否漏液，加入溶液后，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置分層，溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收溶液，為防止有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出．故正確操作步驟的順序是CBDAHGEF．
故答案為：CBDAHGEF．
（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�．過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣等．
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙�；氯氣�?BR>（3）①反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO₄）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO₃的系數(shù)為10，NaMnO₄系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na₂SO₄的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：10、4、14=3、5、4、14；．

②反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO4）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，所以Bi₂（SO4）₃是還原產(chǎn)物．
故答案為：Bi₂（SO4）₃．

點(diǎn)評(píng)：考查了萃取操作、氧化性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)的配平等，難度中等，掌握氧化還原反應(yīng)配平方法．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①據(jù)圖1寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr

②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是

反應(yīng)液微沸

及

有紅棕色氣體充滿A容器

．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

．
④C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

石蕊試液

，現(xiàn)象是

溶液變紅色

．
（2）圖2是乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
①反應(yīng)原理

CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．
②選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置

B

．
③實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是

減緩電石與水的反應(yīng)速率

．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用

硫酸銅

溶液除去雜質(zhì)氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南玉溪一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

①寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，觀察到A中的現(xiàn)象是：
                          及_____             _________。
③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                  ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                                  。
④C中盛放CCl₄的作用是                               。
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入______  _____，現(xiàn)象是______________________。
（2）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
①反應(yīng)原理_____     ____________。
②選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置___       ___。

③實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是______         __________。
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味。可以用____    _______溶液除去雜質(zhì)氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：                                      。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是                         。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                。

（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：  NaBiO₃+  MnSO₄+  H₂SO₄—  Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

①寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________

②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是

_____________________及______________________。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_______________________________________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________________________________。

④C中盛放CCl₄的作用是______________________________________。

⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是___________________________________________。

（2）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理___________________________________________________。

②選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置_______。

　　

　　　A　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　 　　　　　　 D

③實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是___________________________________。

④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味。可以用________________溶液除去雜質(zhì)氣體。

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行排序．
（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�．過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣．
（3）反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO4）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO4）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒判斷其它物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
化合價(jià)降低生產(chǎn)的物質(zhì)是還原產(chǎn)物．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查否漏液，加入溶液后，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置分層，溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收溶液，為防止有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出．故正確操作步驟的順序是CBDAHGEF．
故答案為：CBDAHGEF．
（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�．過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣等．
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙�；氯氣�?BR>（3）①反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，共降低4價(jià)，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO₄）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO₃的系數(shù)為10，NaMnO₄系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na₂SO₄的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：10、4、14=3、5、4、14；．

②反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO4）₃，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，所以Bi₂（SO4）₃是還原產(chǎn)物．
故答案為：Bi₂（SO4）₃．

點(diǎn)評(píng)：考查了萃取操作、氧化性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)的配平等，難度中等，掌握氧化還原反應(yīng)配平方法．