Question

KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO₃分解產生的氣體經干燥后通入如裝置進行實驗：

（1）若要確認副產物中含Cl₂，F(xiàn)中應盛放　　溶液．

（2）確定副產物中含有ClO₂的現(xiàn)象是　　．

（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論？

答：　　 （填“能”或“不能”）．理由是　　．

Answer 1

考點：

探究物質的組成或測量物質的含量；實驗裝置綜合．.
專題：	實驗設計題．
分析：	由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置． （1）確認副產物中含Cl2，利用氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣； （2）ClO2的沸點11℃，冷卻變化為液態(tài)，確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是裝置C中有液體生成； （3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性．
解答：	解：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置． （1）利用氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣，若要確認副產物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放硝酸銀溶液，故答案為：AgNO3溶液； （2）ClO2的沸點11℃，冷卻會變化為液態(tài)，所以確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成，故答案為：C裝置試管中有液體生成； （3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性，所以上述現(xiàn)象不能說明副產物含有O3的結論，氯氣也可以銀行碘化鉀生成碘單質， 故答案為：不能；Cl2也可以氧化KI產生I2．
點評：	本題考查混合氣體的組成測定及實驗方案設計，為高頻考點，把握信息及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意沸點應用及氯氣、臭氧均具有氧化性，題目難度中等．