Question

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、SO₃的分解率為20%
• B、10分鐘內(nèi)ν（SO₂）=0.01mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
• D、加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （O₂）=0.05mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反應(yīng)②中SO₃的分解率為

0.1

0.5

=20%，故A正確；
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），所以ν（SO₂）=0.01mol/（L?min），故B正確；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．加壓時(shí)，反應(yīng)Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g） 逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的濃度關(guān)系結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意平衡常數(shù)的意義和表達(dá)式．