Question

下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高價(jià)態(tài)	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低價(jià)態(tài)	-3	-3	0	-1	0	-1

根據(jù)上表信息填空：
（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)：②

 

，③

 

．
（2）元素④在周期表中的位置是

 

．
（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為

 

、

 

，其中都含有的化學(xué)鍵是

 

．
（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，①②都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，故①為N，②為P，④⑥都有-1價(jià)，且⑥有+7價(jià)，原子半徑較大，故④為F、⑥為Cl，③⑤都有最高價(jià)+1，原子半徑③＜⑤，則③為L(zhǎng)i、⑤為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，①②都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，故①為N，②為P，④⑥都有-1價(jià)，且⑥有+7價(jià)，原子半徑較大，故④為F、⑥為Cl，③⑤都有最高價(jià)+1，原子半徑③＜⑤，則③為L(zhǎng)i、⑤為Na，
（1）②為P元素，③為L(zhǎng)i元素，故答案為：P；Li；
（2）元素④為F元素，在周期表中的位置是：第2周期第ⅦA族，故答案為：第2周期第ⅦA族；
（3）元素⑤為Na，形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為 Na₂O、Na₂O₂，其中都含有的化學(xué)鍵是：離子鍵，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；離子鍵；
（4）①的氫化物和⑥的氫化物分別為NH₃、HCl，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意理解掌握元素周期律．